刚开始主要是（OH）-跟Al₂O₃反应，等反应完全生成Al（OH）₃之后，Al₃+跟（OH）-反应，生成偏铝酸根（AlO₂）-。表达式氧化铝和：Al₂O₃ + 2NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂OAl₂O₃ + 2OH- = 2AlO₂- + H₂O化学反应第一步：氯化铝中加入氢氧化钠。反应方程式如下： ALCL₃+3NaOH==AL（OH）₃↓+3NaCL对应的离子方程式为：Al₃+ + 3OH- === Al(OH)₃ ↓ 继续加入至过量。化学反应第二步：由于AL（OH）₃沉淀为两性氢氧化物会溶解于NaOH。化学反应方程式如下： AL（OH）₃+NaOH==NaALO₂+2H₂O 对应的离子方程式：Al(OH)₃+ OH- = AlO₂- + 2H₂O 两个方程式合并。化学反应第三步：即氯化铝和过量氢氧化钠反应的化学方程式为：ALCL₃+4NaOH==4NaAlO₂+2H₂O +3NaCL 对应的离子方程式为：Al₃+ + 4OH- == AlO₂- + 2H₂O扩展资料：化学反应类型1、按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。1）化学合成：化合反应简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）2）化学分解：分解反应简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）3）置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
Al2O3+(2)OHˉ+(3)H2O=(2)AL(OH)4ˉAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
离子反应方程式的书写步骤“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
表达式：Al₂O₃ + 2NaOH = 2 NaAlO₂ + H₂OAl₂O₃ + 2OH- = 2AlO₂- + H₂O
化学反应第一步：氯化铝溶液中加入氢氧化钠。
反应方程式如下： ALCL₃+3NaOH==AL（OH）₃↓+3NaCL
对应的离子方程式为：Al₃+ + 3OH- === Al(OH)₃ ↓
继续加入至过量。
化学反应第二步：由于AL（OH）₃沉淀为两性氢氧化物会溶解于NaOH。
化学反应方程式如下： AL（OH）₃+NaOH==NaALO₂+2H₂O
对应的离子方程式：Al(OH)₃+ OH- = AlO₂- + 2H₂O
两个方程式合并。
化学反应第三步：即氯化铝和过量氢氧化钠反应的
化学方程式为：ALCL₃+4NaOH==4NaAlO₂+2H₂O +3NaCL
对应的离子方程式为：Al₃+ + 4OH- == AlO₂- + 2H₂O