一般用P=F/S
气体可以有2个来源：一是气体分子热运动，二是重力（非理想气体情况下）但是这个方程首先是实验规律，理论推导也是想办法往实验上靠，靠上了就是NB理论，靠不上就是SB理论气体压强的。但是有的情况下气体压强要考虑重力，例如氢气球和热气球能够飞起来，就是因为重力对气体压强的影响，类比液体浮力。
液体压强可以有2个来源：一是分子间斥力，二是重力。通常讨论的液体压强ρgh属于第二种情况,这个时候液体没有受挤压。如果让液体充满热水袋，然后用力去挤压热水袋，明显现在液体压强不可能用ρgh,这个时候分子间斥力会起作用。
P:压强
V：气体体积
n：气体物质的量
R：常数，8.31
T,t:温度 T=t+273.15
c：比热
PV=nRT 所有理想气体状态下都成立.
因为PV/T=nR,所以对于同一理想气体系统，在不同温度t,压强p，体积v的情况下，
由于物质的量n没变，R为一常数，就满足下面
p1v1/t1=p2v2/t2 的等式。
另外，此等式也适用于 物质的量相等 的 不同理想气体 之间。
我想我这个答案是最完整的了。
除碰撞外,分子力可以略去不计。气体分子间距很大,除碰撞瞬间有力作用外,分子间的相互作用力可以忽略。因此,在两次碰撞之间,分子作匀速直线运动,即自由运动。3、分子间的碰撞是完全弹性的。表明系统的能量不因碰撞而损失．因此分子间及分子与器壁之间的碰撞是完全弹性碰撞。
理想气体的分子模型是弹性的自由运动的质点。理想气体分子性质理想气体在平衡态下：1、平均而言,沿各个方向运动的分子数相同。2、气体的性质与方向无关,即各个方向上速率的各种平均值相等。3、不因碰撞而丢失具有某一速度的分子。压强公式单个分子对器壁的碰撞是间断的、随机的；而大量分子对器壁的碰撞是连续的、恒定的,也就是说气体对器壁的压强应该是大量分子对容器不断碰撞的统计平均结果。
（附图）分子i在每次碰撞时对器壁的冲量为i分子相继与器壁碰撞的时间间隔单位时间内i分子对器壁的碰撞次数单位时间内i分子对器壁的冲量i分子对器壁的平均冲力所有分子对器壁的平均作用力压强为因为有其中,称为分子的平均平动动能。补充：PV=nRT所有理想气体状态下都成立。
P:压强V：气体体积n：气体物质的量R：常数,8。31T,t:温度T=t+273。15c：比热因为PV/T=nR,所以对于同一理想气体系统,在不同温度t,压强p,体积v的情况下,由于物质的量n没变,R为一常数,就满足下面另外,此等式也适用于物质的量相等的不同理想气体之间。