和二氧化硫发生归中反应，其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫是氧化产物。硫化氢能溶于水。反应方程式硫化氢的化学式：2H₂S + SO₂=3S+2H₂O
硫化氢一般是气态，有臭鸡蛋的味道，有毒，硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。
二氧化硫标准状况下为气态，无色，有刺激性气味，有毒。无色、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
二氧化硫化学性质：
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
硫化氢和硫酸铜反应的化学方程式如下：
硫酸铜，无机化合物，化学式CuSO4。为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水硫酸铜（又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
硫化氢，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08。
硫化氢（分子式H2S，分子量34.076），无色气体，有恶臭（臭鸡蛋的味道）和毒性。
化学性质不稳定，在空气中容易燃烧。
能使银、铜等制品表面发黑。
与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。
硫化氢的来源较多，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，存在于多种生产过程中以及自然界中。
如采矿和有色金属冶炼。
煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。
开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业。
另外天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。
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它也可以在细菌分解有机物的过程中产生。
人体释放出的屁含有极小量（少于屁成分的1%）的硫化氢。