酸碱电子理论中，有四种基本类型 反应类型：
1、酸碱加合反应：酸和碱反应生成酸碱加合物的反应；
2、酸取代反应：由一种强酸从另一种由弱酸形成的酸碱加合物中置换出弱酸的反应；
3、碱取代反应：由一种强碱从另一种由弱碱形成的酸碱加合物中置换出弱碱的反应；
4、双取代反应：两种酸碱加合物互相交换成分，形成两种更稳定的酸碱加合物的反应。 酸是电子的接受体，碱是电子的给予体。酸碱反应是酸从碱接受一对电子，形成配位键，得到一个酸碱加合物的过程，该理论体系下的酸碱反应被称为酸碱加合反应。
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。 如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。 如：H2CO3=H2O+CO2 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。 复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB； 如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。
回答；1、化合反应（一变多：A+B-C）：C+O2=CO2（条件点燃）2、分解反应（多变一:A-B+C）：H2O2=H2O+O2（二氧化锰做催化剂）3、置换反应（A+BC–B+AC）：H2+CuO=Cu+H2O（条件加热）4、复分解反应（AB+CD—AD+BD）：HCl+NaOH=NaCl+H2O （又称中和反应）5、氧化还原反应H2S+SO4=3S(沉淀）+H2O6、水合反应：CuSO4+5H2O=CuSO4’5H2O
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常见类型及主要反应
一、化合反应
1.红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O22P2O5
2.木炭（黑色固体）燃烧：C+O2CO2。氧气充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
3.木炭（黑色固体）燃烧：2C+O22CO。氧气不充分时的反应现象：①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；②放热；③生成一种无色、有毒气体。
4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2。反应现象：①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放热；③生成有刺激性气味的无色气体。
5.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4。反应现象：①剧烈燃烧，火星四射；②放热；③生成一种黑色固体。
6.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3
7.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。反应现象：①发出耀眼的强白光；②放热；③生成白色固体。
8.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO。反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。
9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O。反应现象：①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。
10.将CO2变成二、