pH＝-lga(H+), pOH＝-lga(OH-)。若不考虑活度系数，可用H+或OH-浓度带入计算。又若温度为室温，溶剂为水，pH+pOH＝pKw＝14. 对一元弱酸(弱碱)，当浓度和Ka(Kb)数量级相同或相比更低时，须用精确式计算H+或OH-浓度： =-Ka/2+sqrt(Ka*Ca+Ka*Ka/4)，=-Kb/2+sqrt(Kb*Cb+Kb*Kb/4)。 只有在弱酸(弱碱)浓度高于Ka(Kb)至少两个数量级时才能用近似式计算H+或OH-浓度： =sqrt(Ka*Ca)，=sqrt(Kb*Cb)。 剩下的推导自己去完成吧。如果你有系列标准pH溶液和一台高精度pH计，可以通过测pH值结合上式计算出pKbPKB；如果没有，不嫌麻烦的话只好找个标准物配制标准液滴定，再反算Kb求pKb好啦！
pH＝-lga(H+), pOH＝-lga(OH-)。若不考虑活度系数，可用H+或OH-浓度带入计算。又若温度为室温，溶剂为水，pH+pOH＝pKw＝14.
对一元弱酸(弱碱)，当浓度和Ka(Kb)数量级相同或相比更低时，须用精确式计算H+或OH-浓度：
=-Ka/2+sqrt(Ka*Ca+Ka*Ka/4)，=-Kb/2+sqrt(Kb*Cb+Kb*Kb/4)。
只有在弱酸(弱碱)浓度高于Ka(Kb)至少两个数量级时才能用近似式计算H+或OH-浓度：
=sqrt(Ka*Ca)，=sqrt(Kb*Cb)。
剩下的推导自己去完成吧。如果你有系列标准pH溶液和一台高精度pH计，可以通过测pH值结合上式计算出pKb；如果没有，不嫌麻烦的话只好找个标准物配制标准液滴定，再反算Kb求pKb好啦！
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