二氧化碳＞的气体密度＞空气密度的密度 氧气的气体密度： 1.331kg/m3 二氧化碳的密度：1.816kg/m3 空气密度的密度：1.293g/L 1氧气的密度、氧气是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。 2、二氧化碳，是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，常温下是一种无色无味、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸，所以二氧化碳是碳酸的酸酐。碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。 3、空气，我们每天都呼吸着的“生命气体”，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。
气体密度=相对分子质量 除于 气体摩尔体积(22.4L/mol) 又因为氢气的相对原子质量为2，氧气为16，所以氢气密度比氧气小，比较气体的密度，就可以用比较相对原子质量的大小，来解决。 在标准状况(1大气压,0℃)下, 氧气、空气、氢气的密度分别为：1.429 g/L、1.293 g/L、0.089 9 g/L，它们的比值16∶14.5∶1。由于它们的密度比，是使氢气在空气中几乎不存在的客观原因。
密度由大到小排列是：氧气>空气>氮气。 1.气体的密度计算如下： 用气体方程pV=nRT, 式中p为压强,V为体积,n为摩尔数,R为常量,T为绝对温度. 而n=M/Mmol,M为质量,Mmol为摩尔质量. 所以pV=MRT/Mmol 而密度ρ=M/V 所以ρ=pMmol/RT, 所以,只要知道了压强、摩尔质量、绝对温度就可以算出气体密度. 在相同条件下，相对分子质量大的气体，密度也大。 空气是混合物，按29计算。 各种常见气体密度如下： 气体的密度 （单位：千克/米3） 氢气0.09 氦气0.18 氮气1.25 氧气1.43 氟气1.696 氖气0.90 氯气3.21 氩气1.78 溴7.14 臭氧（O3）2.14 氨气0.77 空气1.29