电解饱和食盐水的。制备时，首先需要一个电解池，里面装上饱和食盐水。再用两根石墨棒做电极，插在食盐水里。将一直流电源正负级分别接在两根电极上，接正极的一端称为阳极，接负极的一端称为阴极。通电后，电解开始，在两个电极上分别有气体冒出，阳极上析出的气体为氯气，阴极上析出的气体为氢气。原理见反应方程式：2NaCl+2H2O===Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH在水中，氯以离子形式存在，电解时，在阴极的电子顺导线跑向阳极，并聚集在阳极，溶液中的氯离子在阳极得到电子，达到稳定的结构，生成氯单质，即氯气。
一、里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。 二、反应原理： 最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ 常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。 1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。 2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O 3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。 四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。 五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。 六、验满： 1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。