1高低如何，首先要确定化合物种类。
只有同种化合物种类才能以微观的角度去判断熔点或沸点。2，针对离子化合物，他含有离子键的强度是决定熔点的主要因素，离子键的键能越高，则所需要的能量也越高，所以熔点也就高。3，离子键强度取决与离子的半径以及所带电荷量。通常半径大，熔点小。电荷量大，熔点高。费点 有机化和物的沸点高低有一定的规律，现总结如下： 1、同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜….. 2、链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 3、芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，临位＞间位＞对位。如：临二甲苯》间二甲苯》对二甲苯 4、对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃 5、同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。如：油酸的沸点＜硬脂酸 6、不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛 7、酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。如乙酸＜乙酸钠 8、分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
1.一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。 2.同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。 影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越 高。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出 现反常。有氢键的熔沸点较高。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。 3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短， 键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。 4.离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。 5.金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。
碳原子多的沸点高。 相同碳原子时，支链少的沸点高。 1. 正构烷烃的熔沸点（除C3 的熔点以外）随着相对分子质量的增加而升高，这是因为随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大； 2. 分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高，这是因为，在晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于晶体中碳链的空间排列情况。分子对称性高，排列就比较整齐，分子间吸引力就大，熔点也就高。 3. 在同分异构体的烷烃中，含支链越多的烷烃，相应沸点越低。这是因为色散力只有在很近的距离内才能有效发挥作用，而且随着距离的增加很快减弱。所以烷烃支链增多时空间阻碍增大，分子间靠得不紧密，相距较远，色散力相应减弱，从而使分子间范德华力减小，沸点必然相应降低。