沸点高低如何判断,原子晶体熔沸点高低如何判断？

一高低如何、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越高如：金刚石>碳化硅>单晶硅2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高如：NaCl>KClMgO>NaCl3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高如：Na<Mg<Al4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子质量越大，范德华力也就越强，熔沸点越高如：F2<Cl2<Br2<I25、有机物：在同分异构体中,支链越多，熔沸点就越低，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷三、一般说来，熔沸点是：固态>液态>气态

1、不同晶体类型的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质：原子晶体：比较共价键强弱。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。离子晶体：比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如MgO>NaCl。分子晶体：（1）组成、结构相似的分子晶体，看分子间作用力。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。（2）组成、结构不相似的分子晶体，也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下，I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。金属晶体：金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多，熔沸点越高。如：Li>Na>K>Rb>Cs,Al>Mg>Na