具有性的原理是SO2与H2O反应生成H2SO3二氧化硫的漂白性，H2SO3和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式。加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。二dao氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
二氧化氯的漂白是通过放出原子氧和产生次氯酸盐而达到分解色素的目的。用他做漂白剂代替氯气、氯酸盐等，可阻止并避免与纤维发生氧化而降低纤维强度，因而效果更全面。
所以说二氧化氯的漂白作用是次氯酸的原因，而次氯酸在中学中学过，是氧化漂白，所以二氧化氯实质上是氧化漂白。
中学化学通过二氧化硫能够使品红溶液褪色，认定二氧化硫具有有漂白性，这个认定是有问题的。因为氯气同样能够使品红溶液褪色，但氯气并没有因此被认定为有漂白性。解释是：氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性，从而能够使品红褪色，并非氯气本身具有漂白性。为此还用干燥的氯气能否使干燥的有色布条褪色加以验证。
二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，究竟是亚硫酸具有漂白性，还是二氧化硫具有漂白性，显然也需要进一步的验证，课本在缺少验证的情况下，便断定是二氧化硫具有漂白性，显然违背了科学的严谨性。
SO2的漂白性可以分成两类来讨论：
一类.SO2与品红等反应，会和品红结合生成一种不稳定的化合物，这种化合物是无色的，即是使得品红褪色，但在加热等条件下，这种不稳定的化合物又会重新分解成SO2和品红，使得反应体系再次显现红色（品红）。这个可以作为鉴定SO2气体的根本依据；
二类.由于SO2的S元素是正四价，具有一定的还原性，在遇见强氧化剂时，会被氧化。比如二氧化硫通到KMnO4溶液中（该溶液显紫红色），和KMnO4反应生成硫酸，KMnO4被还原来，最终反应液无色，也即是褪色反应，但是这种褪色是不可逆的。