氯化铵与氨水不会产生反应。 氯化铵化学式：NH4Cl；氨水化学式：NH?·H?0。 化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。 氯化铵与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨 反应方程式：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl 扩展资料： 1氨水的化学式、氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵； 2、受热易分解： NH4Cl====NH3↑+HCl↑此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。 与硫酸反应： NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑
氨水不与一氧化碳反应，可以与二氧化碳反应，化学方程式为：
1、当氨水过量式
2NH₃·H₂O + CO₂ = (NH₄)₂CO₃ + H₂O
2、当二氧化碳通入过量时
(NH₄)₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NH₄HCO₃
氨水化学式为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。
氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。
氯化铵与氨水不会产生化学反应。 氯化铵化学式：NH4Cl；氨水化学式：NH?·H?0。 化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。 氯化铵与水反应生成强酸即盐酸和一水合氨 反应方程式：NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl 扩展资料：
1、氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用；将氨气与氯化氢气体混合，会有白烟生成，白烟即为氯化铵；
2、受热易分解： NH4Cl====NH3↑+HCl↑此反应为可逆反应，两种物质在反应同时又会再度结合为氯化铵。 与硫酸反应： NH4Cl+H2SO4====NH4HSO4+HCl↑
氢氧化铵；氨水；阿摩尼亚水；Ammonium hydroxide
NH40H 分子量 85．05
氨水是氨的水溶液，无色有强烈刺激性气味。氨含量越多，密度越小。一般市售浓氨水的密度为0。91g/cm3，浓度约为28％(质量百分数)。
熔点-77℃。能溶于水、乙醇、醚。与酸中相反应产生热，有强烈的刺激臭味。对人体的眼、鼻及破损皮肤有敏感的刺激性。有腐蚀性。最浓的氨水密度为0。88g/cm3，浓度为35。28％(质量百分数)。在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子，实质上是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。25℃时，氨水的电离常数为K=1。8×10-5。氨水吸收二氧化碳，生成碳酸氢铵；吸收二氧化硫，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵。在常温下氨水可被Cl2、KMnO4等强氧化剂氧化。跟酸反应生成铵盐。
跟Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等金属离子作用生成络离子。氨水可用作化学试剂、化肥、洗涤剂、消毒剂、医药。将氨气通入水中制得。
应用领域 农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。 。
氨的水溶液,主要成分为NH3·H2O。氨水为无色溶液,有强烈的刺激性气味,氨易挥发逸出。
NH3.HO2 点在正中间
化学性质是显碱性，遇酸强烈反应
物理性质为它易挥发，浓氨水打开盖后有白烟生成，并有刺鼻气味
NH3·H2O 这就是氨水
性质 ：(1)无色液体，有刺激性气味，(2)显碱性，(3)易挥发。