是电子对的给予体亲核试剂，它在化学反应过程中以给出电子或共用电子的方式和其他分子或离子生成共价键。亲核试剂通常是路易斯碱。例如，HO—、RO—、Cl—、Br—、CN—、R3N：、H2O、ROH等是亲核试剂。多重键的π电子对也被看作是亲核试剂。能提供电子与反应物的缺电子部分形成新键的试剂。反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享电子对者，称为亲核试剂。对电子具有亲合力的试剂叫做亲电试剂（E+)（electrophilicreaction)或称为亲电体(electrophiles)。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或者d轨道，能够接受电子对的中性分子。亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。
表观上，就是与之反应的基团不同。亲电试剂和富电子基团（c=c,c≡c,芳香环包括杂环）反应，亲核试剂和缺电子的基团（比如亲核取代的离去基团，就是sn1,sn2;还有羰基，包括醛酮羧酸及其衍生物，氰基）
从实质上看，是电子密度的不同。亲电试剂一般是缺电子的，比如卤素单质（想得电子变成卤负离子），次卤酸，卤化氢；亲核试剂就是富电子的，比如sn1,sn2就是负离子的取代（尤其在碱性环境），亲核也是富电子乃至负离子去进攻
对原子核有显著结构上的亲和力,而起反应的试剂称为亲核试剂。亲核试剂是具有未共用电子对的中性分子和负离子,是电子对的给予体，它在化学反应过程中以给出电子或共用电子的方式和其他分子或离子生成共价键。 亲核试剂 亲核试剂通常是路易斯碱，但是，虽然亲核试剂和Lewis都是结合质子的，但是他们之间并没什么联系。 例如，HO—、RO—、Cl—、Br—、CN—、R3N—、H2O、ROH等是亲核试剂。烯烃和芳烃也常被看作是亲核试剂，因为它们易与正离子或缺电子的分子反应。多重键的π电子对也被看作是亲核试剂。 能提供电子与反应物的缺电子部分形成新键的试剂试剂试剂试剂。可分为两类：一类是负离子，如HO-、RO-、CN-或X-等；另一类是Lewis碱如H2O、NH3和ROH等。 烯烃和芳烃也常被看作是亲核试剂，因为它们易与正离子或缺电子的分子反应。 反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享电子对者，称为亲核试剂。 对电子具有亲和力的试剂叫做亲电试剂或称为亲电体。 亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或者d轨道，能够接受电子对的中性分子。 亲电试剂由于缺少电子，容易进攻反应物上带部分负电荷的位置，由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。 常见的亲电试剂有：H+、Cl+、Br+等带正电荷试剂或BF3、AlCl3,FeF3等路易斯酸。
1、含义上的
亲核加成反应，是由亲核试剂与底物发生的加成反应。反应发生在碳氧双键、碳氮叁键、碳碳叁键等等不饱和的化学键上。
亲电加成反应，是不饱和键的加成反应。
2、代表性反应上的区别
亲核加成反应最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。
亲电加成反应主要有卤素加成反应、加卤化氢反应、水合反应、氢化反应、羟汞化反应、硼氢化-氧化反应、Prins反应，以及与硫酸、次卤酸、有机酸、醇和酚的加成反应。
3、运行机理上的区别
亲核加成反应过程中，一般是亲核试剂中带负电荷的部分（即亲核部分）先进攻底物中不饱和化学键带部分正电荷一端原子，并与之成键，π键断开形成另一端原子的负离子中间体，然后试剂中的亲电部分与负离子中间体结合，形成亲核加成产物。
亲电加成反应过程中，π键较弱，π电子受核的束缚较小，结构较松散，因此的作为电子的来源，给别的反应物提供电子。反应时，把它作为反应底物，与它反应的试剂应是缺电子的化合物。这些物质中有酸的质子，极化的带正电的卤素，又为马氏加成。