一般一元弱酸（如醋酸）的程度不足1%.各种弱酸的电离程度都不同的，我说的只是给你个参考，这个数据用来做高中的题已经足够了。 到了大学，你自然会学到与这有关的计算。每种酸都有自己的电离（Ka），它的表达式就像你们现在学的平衡常数一样。每种酸的电离常数在书后专门有个表，里边有各种酸的Ka数值，都是实验测得的。 Ka（HA）=（[H+]*[A-]）/[HA] 中括号指浓度。醋酸的Ka约为1.74*10^-5。具体电离程度就可以计算了。例如电离常数表达式：25℃1mol/L的醋酸电离出的H+=（1.74*10^-5）-1/2=4.17*10^-3mol/L，约为0.4%。
化学平衡常数和ksp什么关系，我好懵?？
Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。
扩展资料：
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。
2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。
4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。
5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K
参考资料：
水溶液中的平衡常数K怎么来列式？为什么分子和离子都可以有？
平衡常数的表达式就是生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积如果是电离常数，那当然在产物方面就是电离出的离子浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，如：K(H2CO3)=c(H+)·C(HCO3-)；如果是水的电离常数，因为水是纯液体，没有浓度的概念，所以分母为1。K(水)=c(H+)·c(OH-)；再比如沉淀溶解平衡，同样是因为反应物为沉淀固体，没有浓度概念，所以分母也为1。以Mg(OH)2为例，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)2+·c(OH-)^2若还有不清楚的，请继续追问
电离(电离常数)和(解离常数)的区别是什么？
题主应该想问的是盐类的水解和电离吧。盐类属于电解质，电解质在水溶液中都是是解离的(电离)。但弱电解质(如弱酸，弱碱，个别盐类，水)在水中的解离是不完全的，写电离的方程式是用的是可逆符号。强电解质(强酸，强碱，大部分盐)是完全电离，电离方程用“=”等号表示。 盐类解离（电离)产生的离子可与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性。这种作用叫盐类的水解。强酸强碱盐(如KCl,NaNO3等)在水中解离所产生的离子，不与水解离出的氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质分子，所以不影响水的解离平衡。故强酸强碱盐不发生水解，水水溶液显中性。以CH3COONa为例？它在水中完全解离(①式)。Na+不与H2O解离出来的OH-结合成分子，或者说NaOH是强碱，是强电解质，完全解离。Na+不影响水的解离平衡。但是CH3COO－与H20解离出来的H+结合成弱电解质CH3COOH分子(②式)这一平衡的存在，使H+的浓度减少，于是使H2O的解离平衡(③式)向右移动。④式是NaAc的水解反应方程式，水解的结果使得溶液中c（OH-）>c（H+)，于是NaAc溶液显碱性。水是弱电解质，解离度很小平衡常数(离子积常数)为1.0×10∧-14。解离出来的氢离子和氢氧根很少，浓度都很低。溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)以前高中老师有过口诀：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。