1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数和非极性共价键的区别，则该化合物为非极性分子。
2、受力分析法：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
4、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
1.极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性(氧化性)比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。?2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H-H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键（如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等）。?教你一个简单的的方法：只要分子结构不是对称的就是极性键。
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