2KClO3=2KCl+3O2↑，反应条件是加热和MnO2催化，氯化钾化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸kclo3。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。
1.2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)
2.2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)
3.2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)
二、氧气的制取
1、实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。
2、收集常用排水法：意思是说收集氧气时专要用排水集气法收集。
3、先撤导属管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯(如果先撤去酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂)。更多知识点可关注下北京新东方的高中化学课程，相信可以帮助到你。
双氧水（过氧化氢）制取氧气
a。 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） 氧气（O2）
b。 注意事项：
a)。 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b)。
导管只需略微伸入试管塞
c)。 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d)。 装药品时，先装固体后装液体
e)。 该的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体 固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体 液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
A:
1)药品及其反应原理:
氯酸钾(白色晶体)或高锰酸钾(暗紫色固体 KMnO4)
““““`加热
高锰酸钾—-→ 锰酸钾 二氧化锰 氧气
““““二氧化锰
氯酸钾 ——–→ 氯化钾 氧气
““““` 加热
2)实验装置:
排水法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台。
收集装置:导管,集气瓶,水槽。
向上排气法:
发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台。
收集装置:导管,集气瓶。
a。注意事项:
①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂。
②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管。
③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管。
④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下。
⑤药品要平铺在试管底均匀受热。
⑥加热时要使试管均匀受热(预热)。
⑦铁夹夹在试管中上部。
⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂。
b。适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应。
(不适合于过氧化氢)
3)收集方法：
a。排水法—-因为氧气难溶于水。
b。
向上排空气法—-因为氧气密度比空气略大。(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)
4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口。如复燃,则已收满。
5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。
6)操作步骤(主要有七步):
口诀:”茶庄定点收利息”
1。
查:查装置的气密性。
具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气。
原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡。
2。装:装药品。用单孔橡皮塞塞紧试管
3。定:固定试管在铁架台上。
4。点:点燃酒精灯,均匀加热。
5。收:收集气体。
6。离:先让导管撤离水槽。
7。熄:熄灭酒精灯。
B:。用过氧化氢制取氧气
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,是氢和氧的另一种化合物。过氧化氢在二氧化锰催化作用下,常温即可分解放出氧气。
1)药品及其反应原理:
过氧化氢(H2O2) 二氧化锰
“““““二氧化锰
过氧化氢 ——-→ 水 氧气
2)实验装置:试管。