铁和浓只在加热的条件下才能够铁和浓硫酸。
反应中，铁被氧化到+3价，浓硫酸中的S由+6价被还原到SO2中的+4价。也就是说，参与氧化还原反应的铁和H2SO4分子比应该是2：3。但是，3份的H2SO4全被还原成了SO2，还需要一部分来接纳Fe3+生成Fe2（SO4）3。由分子式可知，两分子的Fe3+还需要3分子的H2SO4来转化成硫酸铁。因而，加起来：铁和硫酸的比例就是2：6了
反应式：2Fe+6H2SO4=（加热）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
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下，两者是不反应的，接触时会在表面反应形成一层致密的氧化物薄膜，这叫钝化反应,铁遇浓硫酸，浓硝酸都会钝化 当和过量的浓H2SO4在加热的条件下则： 2Fe+6H2SO4（浓）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 当Fe过量时，硫酸会变稀，这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
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