浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
分析纯是化学试剂的纯度规格，属于二级品分析纯标签为金光红，用于一般分析试验（配制定量分析中的普通试液）；对于具体纯度，不同的药品要求不一样。所谓的分析纯等是指试剂的纯度级别，也就是作为试剂的一种含量与纯度的区别。而试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定；化学纯是指一般化学试验用的，有较少的杂质，也不妨碍实验要求；而色谱纯是指进行色谱分析时使用的标准试剂，在色谱条件下只出现指定化合物的峰，不出现杂质峰。而且对于化学纯，分析纯，优级纯，不同的产品要求往往也不一样。
刚查了《物理化学》南大5版p303，有硫酸-水的相图，98.3%的浓硫酸，在凝固的时候，固体部分应该是质量分数为100%的纯硫酸，而液体部分则该是相应的小于98.3%的硫酸，这种低浓度的酸拥有更低的凝固点。
三楼，百度百科说的是：100%纯酸10℃下凝固，而98.3%在3℃下凝固。
此外，凝固，并不代表“完全凝固”，要注意二者之间的差别。
凝固可能是因为某个组分析出。
二楼的说法仅仅是在简单的二相组分中是正确的，但是在可能生成水合物、固溶物等的多组分相图中就很难说了。
像这种多组分的溶解情况一般都要参照相图进行解释，很难用纯粹的理论去解释。
百度百科：常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。
故该浓度入浓硫酸有固定的熔沸点，凝固过程浓度不会改变。
无论什么水溶液结冰，都可以按照海水结冰的方式去类比、思考和记忆。
海水无论怎么咸，结出来的冰总是淡的。也就是说，溶质不容易进入冰中。以此类推，硫酸结冰以后，冰的成分以水为主，所以剩余溶液的含酸量必然增加。