物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为ncacl。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol；微观粒子数就是微观粒子的个数。二者的区别是物质的量是粒子数的一个数量级，是个集合概念；而微粒数是一个物体所包含的微粒的个数。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量（单位：mol），其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。阿伏加德罗常数NA以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10²³，单位为1/mol。注意1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体[1] 与粒子数的关系n=N/NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl⁻为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。1mol F中约含6.02×10²³个F原子。
D.CaO
我想应该是从用做干燥剂方面来考虑的, NaOH固体，P2O5固体，无水CaCl固体都可以吸取被干燥物质中的水分, CaO和他们应属于一类.
A.浓硫酸,虽然可以用做干燥剂,但是是液体;
B.NaCl,不能用做干燥剂,在空气中只能潮解;
C.碱石灰 虽然可以用做干燥剂,但为NaOH和CaO的混合物.
D
是固体拉
D.CaO
我也是从用做干燥剂方面来考虑的。
NaCl也是无水纯固体