热是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式热化学方程式。
方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式 1.定义
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。
意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时也表明了化学反应中存在能量的变化。
2.书写注意点：
①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。
即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关。
如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。
③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。
常见的热化学方程式如下：
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
4、C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
16、NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。
常见的高中化学方程式之热化学方程式如下
CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol
C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1
C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/mol
FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol
SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol
3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol
2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/mol
O2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/mol
NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强
(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(3)不标“↑”或“↓”
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。
(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”