是的的定义。键的概念指化合物中各原子间相互作用的形式。
1、原子间通过转移若干价电子,各自形成离子,因静电效应相互作用的键称为离子键;这种键的成因可以简单解释为成键离子所对应元素的电负性(对成键电子的吸引能力)差值较大,造成了一种价电子被“单方面抢夺”的作用。这种键的强度一般很大,远大于分子间的若干种作用力;其强度具体来说,取决于成键离子的电荷数及离子半径等因素。
2、通过共用价电子对达到饱和/稳定状态的原子间作用称为;对应地,共价键成因可以解释为相关元素电负性的差值较小,价电子以成对的形式被成键原子相共用(对于为何“成对”而非“成3个”及更多在选修5 物质结构中的电子轨道、电子云重叠等概念有涉及);这种键强度也很大,和离子键强度差不多,有时强于离子键;其强度取决于共价键的性质,如键长、键角、键能等。
3、对于金属元素构成的化合物(通常是晶体),金属元素以离子形式规则连续地排列,大量价电子自由活动在属于各离子的轨道间,不为任一离子单独所有,为整个晶体中的离子所共用(这一点上和共价键相似)。这些价电子与金属离子成不同于离子键的相互作用:没有离子键的一些性质,如明确的方向性;这种作用被称为金属键,其强度大体取决于金属价电子的数量(术语上称为“自由电子密度”);金属键理论又称“自由电子模型”或“改性共价键理论”,与其类似的有“电子气理论”。
离子键：可溶性物质的分子之间的建,作用力最弱,如氯化钠分子之间的建就是离子键,遇水后建就破坏了,水中没有氯化钠分子,只有氯离子和钠离子.这种平衡是两种粒子正负抵消的平衡. 共价键：是两个或多个原子共同用几个电子来达到稳定状态,这几个电子就起到了连接原子的作用.这种平衡是公用电子的平衡,故叫共价键.如二氧化碳.二氧化碳溶于水后不会分离出碳原子和氧原子,因为共价键比离子键强得多 极性键和非极性键是对于共价键而言的,假设A原子和B原子通过电子q形成共价键结合起来,如果A和B是相同的原子,如氢气,他们对电子的吸引力相同,所以电子在中间,不会偏向某一个原子而产生电极,称此共价键为非极性键.如果A和B不是相同的原子,如水,他的氧原子和氢原子之间也形成共价键,但是氢原子和氧原子对中间的电子吸引力不同,导致电子更靠近氧原子,所以在氧原子和氢原子这条通道上电荷不对称,产生了电极,称之为极性键. 化学键是相邻原子之间强烈的作用.离子键是静电作用,有阴阳离子的作用,因此说金属与非金属之间是离子键,非金属能够夺得金属的电子表现负价.而非金属与非金属之间有的是电子向谁偏转的厉害些,这样就表现出了极性.如果是不同的原子之间就是记性共价键,即极性键.如果是相同原子之间就没有极性,就是非极性共价键.非金属单质就是非极性键.但是要注意稀有气体,它是单元子分子,只有分子间作用力,没有化学键的作用。
多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 ，这是两者的重要因素。
资料拓展
共价键定义：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至有些时候比离子键强。
离子键定义：离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。
两者的联系：有本质的区别.他们都是静电力.只是产生的方式不同而已。离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。